根据使用的沉淀剂的不同，常用的化学沉淀方法有四种，上期我们讲了两种，本期继续分享余下的两种：
3，碳酸盐沉淀法
金属离子的碳酸盐的溶度积很小，对于高浓度的重金属废水，可以采用投加碳酸盐的方法加以回收。此处碳酸盐沉淀比氢氧化钠沉淀易于脱水。
（a）含锌废水 某些化工厂排出的废水中含锌离子，若不进行处理将污染环境。用碳酸钠与之反应，生成碳酸锌沉淀。沉渣用清水漂洗后，再经真空抽滤筒抽干，可以回收或回用生产。其化学反应如下：
ZnSO4+ Na2CO3⇌ZnCO4↓+Na2SO4
（b）含铜废水 某些含铜工业废水也可以采用碳酸盐沉淀法回收，对于其沉淀下来的铜，一般还应进一步回收利用。
Cu2＋＋CO32-＋2OH-→Cu2（OH）22CO3↓
(c）含铅废水对于某些含铅工业废水也可利用碳酸盐沉淀法进行处理，对于其沉淀下来的废渣，应该送固体废物处理中心或在本单位进行无害化处理，以保证不对环境造成二次污染。反应式为：
pb2++CO32-→pbCO3↓
4，钡盐沉淀法
这种方法主要用于处理含六价铭的废水，采用的沉淀剂有碳酸钡、氯化钡硝酸钡、氢氧化钡等。以碳酸钡为例，它与废水中的铬酸根进行反应，生成难溶盐铬酸钡沉淀：
BaCO3↓+H2CrO4=BaCrO4↓+CO2+H2O
2BaCO3↓ +K2CrO4=2BaCrO4↓ +CO2+K2CO3
碳酸钡也是一种难溶盐，它的溶度积（LBaCO3=8.0×10-9)比铭酸钡的溶度积（LBaCrO4=2.3×10-10)要大。在碳酸钡的饱和溶液中，钡离子的浓度比铭酸钡饱和溶液中的钡离子的浓度约大6倍。这就是说，对于BaCO3为饱和溶液的钡离子浓度对于BaCrO4溶液已成为过饱和了。因此，向含有CrO42-离子的废水中投加BaCO3，Ba2＋就会和CrO42-生成BaCO3沉淀，从而使[Ba2＋和[CrO42-]下降，BaCO3溶液未被饱和，BaCO3就会逐渐溶解，这样直到CrO42-离子完全沉淀。这种由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。
由于碳酸钡是难溶盐，反应速度很慢，通常需要数天才能进行到底。为了加快反应速度，提高除铬效果，应投加过量的碳酸钡。理论投BaCO3量为六价铭量的3.8倍，工程上实际投加10~15倍，反应时间
应保持25～30min。另外采用钡盐法处理含铭废水，应注意下列几点：
（a）投加过量的碳酸钡后，废水中钡的残存浓度在50mg/L以上，钡也有害，通常采用石膏过滤法去除残钡。
（b）要准确掌握废水pH，应控制pH在4.5~5之间为好，因pH太低，铬酸钡溶解度大，对除铭不利；而pH过高，CO2气体难以析出，不利于除铬反应的进行。
（c）调整废水的pH时，宜采用硫酸或乙酸，而不采用盐酸，原因是当处理后水回用时，残氯离子对镀件质量有影响。
钡盐法的优点是处理后水清澈透明，可回用于生产。缺点是碳酸钡来源少，具引进一二次污染物 Ba2＋，此外，处理过程控制要求严格。
结语：
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